Amonyum, NH₄⁺ formülüyle gösterilen bir katyonik bileşiktir. Amonyum iyonunun molar kütlesi 18.04 g/mol'dür. Amonyum, zayıf bir asit olarak kabul edilir ve suda çözünebilen renksiz bir gazdır. Kristalleşme özelliği sayesinde katı formda da bulunabilir. Doğada amonyum, proteinlerin parçalanması sonucu oluşur ve özellikle deniz ürünlerinde yaygın olarak bulunur. Ayrıca, çürükçül organizmalar tarafından üretilir. Amonyum, susuz asitlerden de elde edilebilir.

Amonyumun belirgin özellikleri şunlardır:

Amonyum, doğada proteinlerin parçalanması sonucu elde edilebildiği gibi laboratuvar ortamında da çeşitli yöntemlerle elde edilebilir. Amonyum elde etmek için susuz asitler kullanılabilir. Ayrıca, amonyum tuzları ile zayıf asitlerin reaksiyonu sonucu da amonyum oluşabilir.

Amonyum, vücutta asit-baz dengesinin sürdürülmesine yardımcı olur. Karaciğer, amonyumu üreye dönüştürerek toksik etkisini azaltır. Ancak, karaciğer yetmezliği durumunda bu dönüşüm işlemi yetersiz kalabilir ve kandaki amonyum düzeyi yükselir. Bu durum, bilinç kaybı gibi ciddi sağlık sorunlarına yol açabilir.

Amonyumun çeşitli endüstriyel ve biyolojik kullanım alanları bulunmaktadır:

Amonyum, hem doğada hem de laboratuvar ortamında önemli bir bileşik olarak karşımıza çıkar. NH₄⁺ formülü ile bilinen bu katyon, biyolojik sistemlerde ve endüstriyel uygulamalarda geniş bir kullanım alanına sahiptir. Amonyumun doğru yönetimi ve kullanımı, hem çevresel hem de sağlık açısından büyük önem taşır.