Gaz basıncı formülünün belirlenmesinde sıcaklık, nem, miktar ve hacim gibi faktörler etkilidir. Gaz basıncı formülü, P·V = n·R·T şeklinde ifade edilir. Burada P basınç, V hacim, n mol sayısı, R ideal gaz sabiti ve T sıcaklık olarak tanımlanır. İdeal gaz sabiti R, genellikle 0.0821 L·atm/(K·mol) olarak alınır.

Gazların basıncı, gazın molekül sayısı ve sıcaklığı arttıkça artar. Öte yandan, gazın bulunduğu hacim artarsa gaz basıncı azalır. Gaz basıncını ölçen cihaza barometre denir. Gazların özelliklerini anlamada modern kimya oldukça önemlidir. Endüstride kullanılan çoğu element ve bileşiğin kullanım şartlarında gaz formunda olması, gaz basıncı formülünün önemini artırır.

Gaz basıncı, bir gazın içinde bulunduğu kabın çeperine yaptığı basınç, yani yüzey birimine uyguladığı kuvvetin ölçülmesi esasına dayanır. Gaz basıncı genellikle milimetre cıva (mmHg) veya atmosfer basıncı (atm) birimlerinde ifade edilir.

Gaz basıncı formülüne göre çeşitli gaz türleri vardır. Bu gazlar, bileşik ya da yalın halde bulunan gazlar olarak sınıflandırılabilir. Bileşik gazlar sınıfında karbon dioksit (CO2), oksijen (O2) ve hidrojen (H2) gibi gazlar bulunur. Element dediğimiz yalın halde bulunan soy gazlara örnek olarak azot (N2), klor (Cl2) ve flor (F2) gibi gazlar verilebilir.

Bir de endüstride sıkça kullanılan karışım gazları vardır. Bu gazlar, birkaç gazın homojen olarak karıştırılmasıyla elde edilir. Endüstride gaz karışımlarının sıkça kullanılması, enerji elde etmek amacıyladır. Bu şekilde elde edilen enerji, çeşitli endüstriyel süreçlerde kullanılmaktadır. Gaz basıncı formülü, bu nedenle hem endüstriyel hem de günlük yaşamda kullandığımız (ısıtma amaçlı kullanılan doğal gaz ve araç yakıtı olarak kullanılan LPG gibi) gazların temelini oluşturur.