Sodyum oksit, kimyasal formülü Na₂O olan bir bileşiktir. Sodyum oksit, sodyum elementinin oksijenle birleşmesi sonucu oluşur ve genellikle katı bir madde olarak bulunur. Sodyum oksit, endüstride çeşitli uygulamalarda kullanılan önemli bir bileşiktir. Bu makalede, sodyum oksitin özellikleri, tepkimeleri ve kullanım alanları detaylı bir şekilde incelenecektir.

Sodyum oksit, yüksek reaktif özellikleri nedeniyle doğada saf halde bulunmaz. Hava ile temas ettiğinde hızla oksitlenir ve su ile reaksiyona girer. Bu nedenle, sodyum oksitin reaktif özellikleri dikkate alınarak saklanması gerekmektedir.

Sodyum oksit, su ile tepkimeye girdiğinde sodyum hidroksit (NaOH) oluşturur. Bu tepkime şu şekilde gerçekleşir:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Sodyum hidroksit, beyaz renkli ve katı bir madde olup, su içinde kolayca çözünür. Sodyum hidroksit, endüstriyel uygulamalarda yaygın olarak kullanılır ve güçlü bir bazdır.

Sodyum oksit (Na₂O), sodyum ve oksijen elementlerinin birleşmesi sonucu oluşan önemli bir bileşiktir. Yüksek reaktif özellikleri ve çeşitli endüstriyel uygulamalarda kullanılması nedeniyle dikkatle saklanması ve kullanılması gereken bir bileşiktir. Sodyum oksit, özellikle cam ve seramik üretiminde ve kimya endüstrisinde önemli bir rol oynamaktadır.